الفيديوات بالعربية في الاسفل !!
لمتابعة الفيديوات اللاحقة، اضغط على السهم الاخضر أسفله
نكمل مع الدرس بمفاهيم و علاقات جديدة … تبع :
الدقيقة 00:18 : ما هو زمن نصف التفاعل ؟ : نعرف زمن نصف التفاعل بالمدة الزمنية اللازمة لكي يصل التفاعل الى نصف التفاعل الأقصى Xmax.
خطوات تحديد زمن نصف التفاعل :
- حساب Xmax/2 بعد رسم (x(t.
- تمثيله على المبيان و رسم تقاطعه مع الرسم المبياني لسرعة التفاعل.
- ثم اسقاط نقطة التقاطع على محور الأفاصيل.
الدقيقة 04:26 : بعض الملاحظات حول سرعة التفاعل : تتعلق سرعة التفاعل الحجمية بحدوث تصادمات بين الجزيئات المتفاعلة خلال مدة زمنية فكلما ازدادت عدد التصادمات كلما كانت سرعة التفاعل كبيرة.
الدقيقة 06:55 : ما هي العوامل التي تأثر على سرعة التفاعلات ؟
- تأثر درجة الحرارة على سرعة التفاعل , حيث أنه كلما ارتفعت الحرارة يؤدي ذلك الى تزايد سرعة حركة الجزيئات و بالتالي ترتفع عدد التصادمات مما يؤدي الى تزايد سرعة التفاعل v.
- تأثير تركيز المتفاعلات , حيث أنه اذا تناقص تركيز المفاعلات في المحلول , تتناقص كمية مادة هذين النوعين , مما يؤدي التى تناقص عدد الجزيئات النوعين المتفاعلين و سيقل عدد التصادمات بين الجزيئات و بالتالي تنقص السرعة الحجمية للتفاعل.
=> و هذا ما يفسر تناقص السرعة الحجمية خلال التفاعل.
الدقيقة 15:05 : ما هو الاسم الخاص لدرجة الحراة و تركيز المتفاعلات ؟ : الاسم الخاص بهذه العوامل هو العوامل الحركية , لأنها تساهم في حركية أو تسريع تفاعل ما أو تبطيئه.
drti a ossad V howa l7jme (l-1)w7na dayrinha hya Vs b m3
al wahda al 3alamiya li “sour3a al hajmia” hiya : mol*s^-1*m^-3 !
Walakine ne9edrou nekhedmou bi wahadates asshal …. kima 3tit fe la video …
Khoud al wahda li 3ajbatek !