تتبع تحول كيميائي + ملخص تعريف زمن نصف التفاعل + تغيير السرعة الحجمية للتفاعل – الدرس 2 –

في هذا الدرس سوف نرى بالتفصيل تعريف زمن نصف التفاعل، و كيف نحسب زمن t1/2، ثم سنرى كيف تتغير السرعة الحجمية للتفاعل و ماهي عوامل التأثير عليها.

الفيديوات بالعربية في الاسفل !!

لمتابعة الفيديوات اللاحقة، اضغط على السهم الاخضر أسفله

نكمل مع الدرس بمفاهيم و علاقات جديدة … تبع :

تعريف زمن نصف التفاعل

 

الدقيقة 00:18 : ما هو تعريف زمن نصف التفاعل ؟ : نعرف  زمن نصف التفاعل بالمدة الزمنية اللازمة لكي يصل التفاعل الى نصف التفاعل الأقصى Xmax.

بصيغة أخرى، تعريف زمن نصف التفاعل t1/2 هو الوقت اللازم من أجل الوصول التفاعل الكيميائي من x=0 الى نصف التفاعل الاقصى الذي يمكنه الوصول اليه، اذا تركناه حتى ينتهي تماما x=xmax.

 

 

ليس واضحا بعد؟ أوك لا مشاكل. لنأخذ مثالا واقعيا.

لنفرض أنه لدينا التفاعل الكيميائي التالي: 

A + B —-> C + D

وفي البداية لدينا مول واحد من A و مول واحد من B

 

في هذه الحالة التفاعل الاقصى هو عندما يتفاعل مول A كليا مع مول B

و يختفيان كليا من المتفاعلات. بينما تظهر النواتج. 

فيضهر مول واحد من C و يضهر مول واحد من D.

هذا هو التفاعل الاقصى الممكن في هذه الحالة. مبقاوش المتفاعلات أصلا، اذن غادي يحبس الفيلم!

 

 

ادا حسبت تقدم التفاعل في هذه الحالة القصوى ستجد  xmax=1mol

أوك لكن ما علاقة ذلك بحساب زمن نصف التفاعل ؟

علاقة قوية. لأنه  التفاعل الاقصى نعرفه الان، هو xmax=1mol

ادن نصف التفاعل هو xmax/2=1/2=0,5mol

راءع لأنه الان يمكننا مبيانيا تعريف زمن نصف التفاعل 

كيف؟

خطوات حساب زمن نصف التفاعل t1/2 :

  1. حساب Xmax/2  بعد رسم (x(t.
  2. تمثيله على المبيان و رسم تقاطعه مع الرسم المبياني لسرعة التفاعل.
  3. ثم اسقاط نقطة التقاطع على محور الأفاصيل.

 

ملاحظة: عادة، في تمارين الامتحانات، لا نحسب xmax حسابيا، لكن نستنتجها من مبيان تغيرات تقدم التفاعل X(t)

بحيث نحدد Xmax مبيانيا : هي القيمة القصوى ل X(t)

ديك القيمة الكبيرة في رأس الدالة الاسية تقدم التفاعل.

ثم نحسب Xmax/2

ثم نضعها في المحور X(t)

ثم نرسم تقاطعها مع الرسم المبياني

ثم نسقط هذا التقاطع على محور الزمن. 

و نجد اخيرا t1/2 زمن نصف التفاعل.

 

كيف تتغير السرعة الحجمية للتفاعل؟

الدقيقة 04:26 : بعض الملاحظات حول تغير سرعة التفاعل : تتعلق سرعة التفاعل الحجمية بحدوث تصادمات بين الجزيئات المتفاعلة خلال مدة زمنية.

هذا يعني أنه كلما ازدادت عدد التصادمات بين الجزيئات المتفاعلة كلما كانت السرعة  الحجمية للتفاعل كبيرة.

 

الدقيقة 06:55 :  ما هي العوامل التي تأثر على السرعة الحجمية للتفاعلات الكيميائية؟

  • أولا تأثر درجة الحرارة على تغيير السرعة الحجمية للتفاعل , حيث أنه كلما ارتفعت الحرارة يؤدي ذلك الى تزايد سرعة حركة الجزيئات. لماذا؟ لأنها تكتسب من الحرارة طاقة حركية Ec=1/2*m*v^2. و بالتالي يرتفع عدد التصادمات مما يؤدي الى تزايد السرعة الحجمية للتفاعل v.

 

  • ثانيا، تأثير تركيز المتفاعلات , حيث أنه اذا تناقص تركيز المفاعلات في المحلول , تتناقص كمية مادة هذين النوعين. بمعنى أخر، يتناقص عدد جزيئات المتفاعلات في المحلول.
  • تناقص عدد الجزيئات لنوعين المتفاعلين، يؤدي بالضرورة الى تناقص  عدد التصادمات بين الجزيئات و بالتالي سوف تنقص السرعة الحجمية للتفاعل. عندما تنقص عدد الاطفال في الصالون، فينقص بالضرورة عدد التصادمات و عدد الشغب و قوة الصراخ بينهم. 🙂

=> و هذا ما يفسر تناقص  السرعة الحجمية خلال التفاعل.

الدقيقة 15:05 : ما هو الاسم الخاص لدرجة الحراة و تركيز المتفاعلات ؟ : الاسم الخاص بهذه العوامل هو العوامل الحركية , لأنها تساهم في حركية أو تسريع تفاعل ما أو تبطيئه.

 

 

هل تجد مشاكل في تحضير الباك الحر؟ هل تحتاج الى طريقة لتنظيم وقتك و عمل برنامج مراجعة جيد للكيمياء و تتبع تحول كيميائي  ؟

ادخل اسمك و ايميلك هنا و التحق بأكثر من 52431 مترشح يستفيدون الان

 

 
Suite des Cours

Suite des Cours

About the author

Jamal Doc. Lamghari

2 Comments

Leave a Comment

هذا الموقع يستخدم Akismet للحدّ من التعليقات المزعجة والغير مرغوبة. تعرّف على كيفية معالجة بيانات تعليقك.