تتبع تحول كيميائي , سرعة التفاعل – الدرس 3 –

الفيديوات بالعربية في الاسفل !!

لمتابعة الفيديوات اللاحقة، اضغط على السهم الاخضر أسفله

هذا الجزء من الدرس خاص بمراجعة درس الأكسدة اختزال و لشرح المفاهيم الأساسية مرورا بكيفية كتابة أنصاف معادلة التفاعل لمزدوجة حمض/قاعدة و صولا الى كيفية كتابة المعادلة الحصيلة و حساب كمية المادة.

الفيديو الأول :

الدقيقة  00:44 : ما هو المؤكسِد ؟ المؤكسِد  هو عنصر قادر على اكتساب الكتررونات.

الدقيقة 01:17 : ما هو المختزِل ؟ المختزِل هو كل عنصر قادر على فقدان الالكترونات.

الدقيقة 02:09 : ما هي مزدجة الحمض/قاعدة ؟ هي عبارة عن كسر يكتب على الشكل التالي :

المختزِل /المؤكسِد

الدقيقة 03:13 : أمثلة سهلة  على مزدوجات الأكسدة اختزال : 

Cu2+ / Cu : حيث أن المختزِل هو النحاس و +Cu2 هو أيون النحاس

نصف المعادلة : Cu+2 + 2e- = Cu من خلال هذه المعادلة يتبين لنا أنها تضمن الحياد الكهربائي اضافة الى التوازن العددي للعناصر الكيميائية.

الفيديو الثاني :

الدقيقة  00:00 : المثال الثاني السهل الذي يبين تفاعل الأكسدة اختزال :

H3O+/H2 : المؤكسِد هو أيون الأوكسونيوم و المختزِل هو عنصر الهيدروجين.

نصف المعادلة : H3O+ + 2e- = H2 + 2H2O

و من خلال هذه المعادلة أيضا يتبين لنا أنها محايدة كهربائيا و متوازنة من حيث العناصر و ذلك  باستخدام عنصر الماء من أجل اضافة عنصر الهيدروجين.

الدقيقة 06:12 : المثال التطبيقي السهل لتفاعل أكسدة اختزال باستخدام مزدوجة تتكون من المنغنيز و +Mn2 : 

المعادلة الحصيلة : 8H+ + MnO4- +  e- <==>  Mn2+ + 4H2O