في هذا الدرس سوف نرى بالتفصيل تعريف زمن نصف التفاعل، و كيف نحسب زمن t1/2، ثم سنرى كيف تتغير السرعة الحجمية للتفاعل و ماهي عوامل التأثير عليها.
الفيديوات بالعربية في الاسفل !!
لمتابعة الفيديوات اللاحقة، اضغط على السهم الاخضر أسفله
نكمل مع الدرس بمفاهيم و علاقات جديدة … تبع :
تعريف زمن نصف التفاعل
الدقيقة 00:18 : ما هو تعريف زمن نصف التفاعل ؟ : نعرف زمن نصف التفاعل بالمدة الزمنية اللازمة لكي يصل التفاعل الى نصف التفاعل الأقصى Xmax.
بصيغة أخرى، تعريف زمن نصف التفاعل t1/2 هو الوقت اللازم من أجل الوصول التفاعل الكيميائي من x=0 الى نصف التفاعل الاقصى الذي يمكنه الوصول اليه، اذا تركناه حتى ينتهي تماما x=xmax.
ليس واضحا بعد؟ أوك لا مشاكل. لنأخذ مثالا واقعيا.
لنفرض أنه لدينا التفاعل الكيميائي التالي:
A + B —-> C + D
وفي البداية لدينا مول واحد من A و مول واحد من B
في هذه الحالة التفاعل الاقصى هو عندما يتفاعل مول A كليا مع مول B
و يختفيان كليا من المتفاعلات. بينما تظهر النواتج.
فيضهر مول واحد من C و يضهر مول واحد من D.
هذا هو التفاعل الاقصى الممكن في هذه الحالة. مبقاوش المتفاعلات أصلا، اذن غادي يحبس الفيلم!
ادا حسبت تقدم التفاعل في هذه الحالة القصوى ستجد xmax=1mol
أوك لكن ما علاقة ذلك بحساب زمن نصف التفاعل ؟
علاقة قوية. لأنه التفاعل الاقصى نعرفه الان، هو xmax=1mol
ادن نصف التفاعل هو xmax/2=1/2=0,5mol
راءع لأنه الان يمكننا مبيانيا تعريف زمن نصف التفاعل
كيف؟
خطوات حساب زمن نصف التفاعل t1/2 :
- حساب Xmax/2 بعد رسم (x(t.
- تمثيله على المبيان و رسم تقاطعه مع الرسم المبياني لسرعة التفاعل.
- ثم اسقاط نقطة التقاطع على محور الأفاصيل.
ملاحظة: عادة، في تمارين الامتحانات، لا نحسب xmax حسابيا، لكن نستنتجها من مبيان تغيرات تقدم التفاعل X(t)
بحيث نحدد Xmax مبيانيا : هي القيمة القصوى ل X(t)
ديك القيمة الكبيرة في رأس الدالة الاسية تقدم التفاعل.
ثم نحسب Xmax/2
ثم نضعها في المحور X(t)
ثم نرسم تقاطعها مع الرسم المبياني
ثم نسقط هذا التقاطع على محور الزمن.
و نجد اخيرا t1/2 زمن نصف التفاعل.
كيف تتغير السرعة الحجمية للتفاعل؟
الدقيقة 04:26 : بعض الملاحظات حول تغير سرعة التفاعل : تتعلق سرعة التفاعل الحجمية بحدوث تصادمات بين الجزيئات المتفاعلة خلال مدة زمنية.
هذا يعني أنه كلما ازدادت عدد التصادمات بين الجزيئات المتفاعلة كلما كانت السرعة الحجمية للتفاعل كبيرة.
الدقيقة 06:55 : ما هي العوامل التي تأثر على السرعة الحجمية للتفاعلات الكيميائية؟
- أولا تأثر درجة الحرارة على تغيير السرعة الحجمية للتفاعل , حيث أنه كلما ارتفعت الحرارة يؤدي ذلك الى تزايد سرعة حركة الجزيئات. لماذا؟ لأنها تكتسب من الحرارة طاقة حركية Ec=1/2*m*v^2. و بالتالي يرتفع عدد التصادمات مما يؤدي الى تزايد السرعة الحجمية للتفاعل v.
- ثانيا، تأثير تركيز المتفاعلات , حيث أنه اذا تناقص تركيز المفاعلات في المحلول , تتناقص كمية مادة هذين النوعين. بمعنى أخر، يتناقص عدد جزيئات المتفاعلات في المحلول.
- تناقص عدد الجزيئات لنوعين المتفاعلين، يؤدي بالضرورة الى تناقص عدد التصادمات بين الجزيئات و بالتالي سوف تنقص السرعة الحجمية للتفاعل. عندما تنقص عدد الاطفال في الصالون، فينقص بالضرورة عدد التصادمات و عدد الشغب و قوة الصراخ بينهم. 🙂
=> و هذا ما يفسر تناقص السرعة الحجمية خلال التفاعل.
الدقيقة 15:05 : ما هو الاسم الخاص لدرجة الحراة و تركيز المتفاعلات ؟ : الاسم الخاص بهذه العوامل هو العوامل الحركية , لأنها تساهم في حركية أو تسريع تفاعل ما أو تبطيئه.
هل تجد مشاكل في تحضير الباك الحر؟ هل تحتاج الى طريقة لتنظيم وقتك و عمل برنامج مراجعة جيد للكيمياء و تتبع تحول كيميائي ؟
ادخل اسمك و ايميلك هنا و التحق بأكثر من 52431 مترشح يستفيدون الان
drti a ossad V howa l7jme (l-1)w7na dayrinha hya Vs b m3
al wahda al 3alamiya li “sour3a al hajmia” hiya : mol*s^-1*m^-3 !
Walakine ne9edrou nekhedmou bi wahadates asshal …. kima 3tit fe la video …
Khoud al wahda li 3ajbatek !