التحولات في تفاعلات حمض-قاعدة – الدرس 2

الفيديوات بالعربية في الاسفل !!

لمتابعة الفيديوات اللاحقة، اضغط على السهم الاخضر أسفله

تتمة دراسة الأحماض و القواعد و سنكمل ما بدأناه حول مخطط الهيمنة و أشياء أخرى أكثر امتاعا 🙂 فرجة ممتعة.

التحولات في تفاعلات حمض-قاعدة – الدرس 1 –

الفيديو الأول :

الدقيقة 00:00 : تتمة التعرف عى مخطط ىالهيمنة التي يبين لنا ما هو العنصر المهيمن في المحلول و ذلك بعد عمل مقارنة بين pH و pKa .

الدقيقة 01:05 : مثال تطبيقي سهل عن طريق المزدوجة -HCOOH/HCOO حيث أن Pka=3.8 و نقيس pH المحلول فنجد أنه 5.5 ,

السؤال : ما هو العنصر المهيمن في هذه الحالة ؟ ,

باستخدام مخطط الهيمنة نستنتج أن القاعدة -HCOO هي المهيمنة في المحلول لأن : pH > pKa .

الدقيقة 03:53 : معايرة حمض/قاعدة .

الدقيقة 04:21 : ما هو تعريف المعايرة ؟ : المعايرة هو تفاعل تدريجي بين : – حمض حجمه معروف Va و لكن تركيزه مجهول Ca مجهول. و بين قاعدة تركيزها معروف Cb تكون في سحاحة نضيفها تدريجيا و نعلم الحجم المضاف Vb.

الدقيقة 06:56 : كيفية القيام بالمعايرة ؟ : أنظر الشكل التوضيحي الذي يبين الأدوات و البنية التجريبية المستعملة :

الأدوات التي سنستخدمها في هذا التركيب التجريبي :

كأس يحتوي على المحلول الحمضي ذو التركيز المجهول و الذي يكون محراك مغناطيسي.
سحاحة و الذي يعتبر أنبوبا طويلا يحتوي على المحلول القاعدي يتم صبه بالتدريج الى حين يتم الحصول على حالة التوازن نغلقه.
حامل السحاحة.
جهاز pH متر يحتوي على الكترود يتم وضعه في المحلول.

الدقيقة 13:11 : أثناء صب المحلول يتم انشاء جدول من أجل قياس Vb و pH.