التحولات في تفاعلات حمض-قاعدة – الدرس 1 –

التفاعلات حمض قاعدة … أينما ذهبت ستجدها … و التي تستدعي تواجد عنصر قادر على طرح/ انتاج بروتون و عنصر كيميائي قادر على استقباله.

الفيديو الأول 

الدقيقة 00:00 :  التعرف على ثابتة التوازن المقرونة بالتحليل الذاتي للماء Ke . و التي تكون بدون وحدة و علاقاتها هي :

[+Ke = [HO-]*[H3O

 

و تسمى أيضا التحلل الذاتي للماء.

الدقيقة 4:01 : التعرف على علاقة حساب ph (حمضية المحلول) انطلاقا من تركيز أيونات الأوكسونيوم.

([+ph = – log ([H3O

و تطبيق هذه العلاقة على مثال تطبيقي. و يمكننا استعمال علاقة درس الدوال اللوغارتيمة من أجل الحصول على تعبير ph بدلالة pke و تركيز HO-

[[-ph = pke + log ([HO

الدقيقة 7:25  : ملاحظة رياضية و التي تتمثل في أن :

(pke = – log (Ke

الدقيقة 8:30  : علاقة  عامة أساسية يجب ان لا تنساها ابدا  : كل مزدوجة حمض قاعدة تتفاعل مع الماء حسب العلاقة :

+A + H2O <=> B + H3O

الدقيقة 10:10 :  التعرف على ثابتة التوازن لهذا التفاعل K ,التي نسميها أيضا ثابتة الحمضية Ka للمزدوجة A/B.

الفيديو الثاني :

الدقيقة 00:00 : العلاقة بين pH , pKa ; و تركيز العنصرين A  و B

الدقيقة 05:06 : ثابتة التوازن عند التوازن. و كيف نحسبها ببساطة.

الدقيقة 11:28 : التعرف على مخطط الهيمنةللمزدوجة A/B.

و الذي يكمن من معرفة ما هو العنصر المهيمن في المحلول هل هو الحمض أو القاعدة .

Suite des Cours

About the author

Jamal Doc. Lamghari

4 تعليقات

Leave a Comment

هذا الموقع يستخدم Akismet للحدّ من التعليقات المزعجة والغير مرغوبة. تعرّف على كيفية معالجة بيانات تعليقك.

متابعة يومية معالدكتور المغاري؟
+ +