التحولات التي تحدث في منحيين – الدرس –

الفيديوات بالعربية في الاسفل !!

هذا الجزء خاص بمراجعة درس الاحماض و القواعد.

ملاحظة : في الثانية باكالوريا و في الامتحان الوطني لذيك احتمال %90 لكي تتعامل مع هذا النوع من التفاعلات.

الفيديو الأول :

الدقيقة 00:00 : ما هو الحمض حسب برونشتد ؟ : الحمض حسب برونشتد هو كل عنصر يمكن أن يحرر/ يعطي أيون +H  و ذلك وفق المعادلة الثالية :

+AH <=> A- + H

الدقيقة 01:12 : ما هي القاعدة  حسب برونشتد ؟ : القاعدة حسب برونشتد هي كل عنصر قادر على أن يكتسب أيون +H و ذلك وفق المعادلة الثالية :

+B + H+ <=> BH

حيث أن الاحماض و القواعد تكون في غالب الأحيان عبارة عن مزدوجات قاعدة/حمض :

الدقيقة 03:27 : كيف يمكن الحصول على معادلة كاملة بين حمض و قاعدة ؟ : يتم ذلك عن طريق تفاعل حمض المزدوجة الأولى مع قاعدة المزدوجة الثانية و ذلك وفق القاعدة Gamma.

الدقيقة 04:46 : مثال تطبيقي أول حول تفاعل حمض و قاعدة .

الدقيقة 05:39 : كيفية تحديد أنصاف المعادلات لكل مزدوحة من اجل تحديد المعادلة الكلية للتفاعل الكيميائي ؟

الدقيقة 08:43 : المثال الثاني الخاص بتفاعل الحمض و القاعدة عن طريق تفاعل مزدوجة الماء و مزدوجة حمض الأمونياك.

الدقيقة 11:10 : تعريف pH محلول مائي و الذي يمكن حسابه بالعلاقة التالية :

([+pH = -log([H3O

و هو مقدار بدون وحدة.

الدقيقة 13:52 : كيف يمكن تحديد تركيز أيونات الأمونيوم باستخدام قيمة pH ؟  : يمكن ذلك عن طريق استخدام العلاقة التالية :

H3O+] =  10^-pH]

الفيديو الثاني :

الدقيقة 00:00 : تذكير ببعض علاقات الدوال اللوغارتمية التي سيتم استخدامها في هذ الدرس.

الدقيقة 00:56 : كيف يتم قياس pH في محلول مائي ؟ : يتم ذلك عن طريق استخدام pH متر بحيث :

• اذا كانت ph > 7 فان المحلول حمضي.
• اذا كانت pH < 7 فان المحلول حمضي.
• اذا كانت pH = 0 فان المحلول قاعدي.

الدقيقة 03:00 : التعريف ببعض خاصيات التفاعلات الكيميائية حيث أنه في تفاعل كيميائي لا يكون التحول كليا أي أنه يوجد المحلول في نفس الوقت المتفاعلات و النواتج.

الدقيقة 05:42 : ما هو الفرق بين الحالة النهائية و الحالة القصوية في تفاعل كيميائي ؟

الدقيقة 06:35 : كيف نحسب نسبة تقدم التفاعل To ؟ هي عبارة عن قيمة بدون وحدة يتم ايجادها بالعلاقة التالية :

To = xf / xmax

و يمكن أن نحصل على أحد القيم :

• To = 1 و في هذه الحالة فان التفاعل كلي.
• To < 1 يعني أن التفاعل غير كلي و تسمى هذه الحالة بالتوازن الكيميائي.