الأسترة و الحلمأة

تفاعلات الأسترة و الحلمأة – الدرس 1 –

تفاعلات الاسترة و الحلمأة الدرس 1

عودة الى الكيمياء العضوية و التي تعد تكملة لما ثم دراسته في السنة الأولى باكالوريا . كما تعلم فان الكيمياء العضوية تعتبر الشق من الكيمياء الذي يهتم بدراسة عنصر الكربون و التفاعلات التي يدخل فيها حيث أنها تسمى أيضا بالكيمياء الكربونية , حيث سنتعرف على هذا الدرس تفاعلات الأسترة و الحلمأة و اللذان يعتبران تفاعلان عكسيان. الفيديو الأول :  الدقيقة 00:00 …

أكمل القراءة »

تفاعلات الأسترة و الحلمأة – الدرس 2 –

تفاعلات الاسترة و الحلمأة الدرس 2

نكمل درس تفاعلات الأسترة و الحلمأة.. الفيديو الأول : الدقيقة 00:00 : أمثلة لجزيئات كيميائية تحتوي على المجموعات المميزة + الصيغة العامة + الصيغة النصف منشورة.  نموذج الأحماض الكربوكسيلية : حمض الايانويك CH3COOH. أندريد الحمض : أندريد الايثانويك. الكحول : بوتان-2-أول. مثال للاسترات : ايثانوات المثيل. الدقيقة  06:15 : أسماء الألكانات حسب عدد ذرات الكربون. 1- الميثان méthan 2- الايثان éthanne …

أكمل القراءة »

تفاعلات الأسترة و الحلمأة – الدرس 3 –

تفاعلات الاسترة و الحلمأة الدرس 3

نكمل الأسترة و الحلمأة لكي ننتقل بعد ذلك الى التعرف على كيفية التحكم في مجموعة كيميائية. الدقيقة 00:00 : تتمة التعريف بتفاعلات الأسترة و التي تعرف بتفاعل الكحول و حمض كربوكسيلي و أيضا اتمام التعريف بمفهوم المردود r الذي يعرف بكمية المادة الناتجة فعليا من الاستر مقسوما على كمية المادة في حالة التفاعل الأقصى , و هي نفس طريقة حساب تقدم التفاعل …

أكمل القراءة »

تفاعلات الأسترة و الحلمأة، التحكم في تطور مجموعة كيميائية – الدرس 4 –

تفاعلات الاسترة و الحلمأة الدرس 4

كيف يتم التحكم في تطور مجموعة كيميائية ؟ عبارة عن درس مهم جدا حيث انه يتم استخدام هذه التقنيات في صناعة مسحوقات الغسيل الى المواد الغدائية و كل ما له علاقة بالمجال الصناعي ….   الفيديو الأول : الدقيقة 00:00 : كيف يمكن التحكم في تطور مجموعة كيميائية ؟ : من أجل التحكم في مجموعة كيميائية يمكن القيام بأحد الأمرين : تغيير …

أكمل القراءة »

تفاعلات الأسترة و الحلمأة، التحكم في تطور مجموعة كيميائية – الدرس 5 –

تفاعلات الاسترة و الحلمأة الدرس 5

  الفيديو الأول : الدقيقة 00:00 : تتمة الشرح الخاص بتفاعل صناعة الصابون الذي ثم شرحه في الدرس السابق , حيث أننا نلاحظ ان معادلة التفاعل غير متوازنة , و منه المعادلة تصبح على الشكل التالي بعد التوازن : الدقيقة 01:17 : ما هو العنصر الأخر الذي يمكن استعماله مكان هيدروكسيد الصوديوم ؟ الدقيقة 02:10 : مثال تطبيقي سهل يبين كيفية …

أكمل القراءة »