تتبع تحول كيميائي , سرعة التفاعل – الدرس 2 –

نكمل مع الدرس بمفاهيم و علاقات جديدة … تبع :

الدقيقة 00:18 : ما هو زمن نصف التفاعل ؟ : نعرف  زمن نصف التفاعل بالمدة الزمنية اللازمة لكي يصل التفاعل الى نصف التفاعل الأقصى Xmax.

خطوات تحديد زمن نصف التفاعل :

  1. حساب Xmax/2  بعد رسم (x(t.
  2. تمثيله على المبيان و رسم تقاطعه مع الرسم المبياني لسرعة التفاعل.
  3. ثم اسقاط نقطة التقاطع على محور الأفاصيل.

الدقيقة 04:26 : بعض الملاحظات حول سرعة التفاعل : تتعلق سرعة التفاعل الحجمية بحدوث تصادمات بين الجزيئات المتفاعلة خلال مدة زمنية فكلما ازدادت عدد التصادمات كلما كانت سرعة التفاعل كبيرة.

الدقيقة 06:55 :  ما هي العوامل التي تأثر على سرعة التفاعلات ؟

  • تأثر درجة الحرارة على سرعة التفاعل , حيث أنه كلما ارتفعت الحرارة يؤدي ذلك الى تزايد سرعة حركة الجزيئات و بالتالي ترتفع عدد التصادمات مما يؤدي الى تزايد سرعة التفاعل v.
  • تأثير تركيز المتفاعلات , حيث أنه اذا تناقص تركيز المفاعلات في المحلول , تتناقص كمية مادة هذين النوعين , مما يؤدي التى تناقص عدد الجزيئات النوعين المتفاعلين و سيقل عدد التصادمات بين الجزيئات و بالتالي تنقص السرعة الحجمية للتفاعل.

=> و هذا ما يفسر تناقص  السرعة الحجمية خلال التفاعل.

الدقيقة 15:05 : ما هو الاسم الخاص لدرجة الحراة و تركيز المتفاعلات ؟ : الاسم الخاص بهذه العوامل هو العوامل الحركية , لأنها تساهم في حركية أو تسريع تفاعل ما أو تبطيئه.

Suite des Cours

Suite des Cours

2 تعليقان

  1. drti a ossad V howa l7jme (l-1)w7na dayrinha hya Vs b m3

أضف تعليقاً

لن يتم نشر عنوان بريدك الإلكتروني. الحقول الإلزامية مشار إليها بـ *