التحولات في تفاعلات حمض-قاعدة – الدرس 2 –

تتمة دراسة الأحماض و القواعد و سنكمل ما بدأناه حول مخطط الهيمنة و أشياء أخرى أكثر امتاعا 🙂 فرجة ممتعة.

التحولات في تفاعلات حمض-قاعدة – الدرس 1 –

الفيديو الأول :

الدقيقة  00:00 : تتمة التعرف عى مخطط ىالهيمنة التي يبين لنا ما هو العنصر المهيمن في المحلول  و ذلك بعد عمل مقارنة بين pH و pKa .

مخطط-الهيمية-تفاعلات-حمض-قاعدة-1024x362

الدقيقة 01:05  : مثال تطبيقي سهل عن طريق المزدوجة -HCOOH/HCOO حيث أن Pka=3.8 و  نقيس pH المحلول فنجد أنه 5.5 ,

السؤال : ما هو العنصر المهيمن في هذه الحالة ؟ ,

باستخدام مخطط الهيمنة نستنتج أن القاعدة -HCOO هي المهيمنة في المحلول لأن : pH > pKa .

الدقيقة 03:53 : معايرة حمض/قاعدة .

الدقيقة 04:21 : ما هو تعريف المعايرة ؟ : المعايرة هو تفاعل تدريجي بين : – حمض حجمه معروف Va و لكن تركيزه مجهول Ca مجهول. و بين قاعدة تركيزها معروف Cb تكون في سحاحة نضيفها تدريجيا و نعلم الحجم  المضاف Vb.

الدقيقة 06:56 : كيفية القيام بالمعايرة ؟ : أنظر الشكل التوضيحي الذي يبين الأدوات و البنية التجريبية المستعملة :

مخطط-الهيمية-تفاعلات-حمض-قاعدة-1-768x375

الأدوات التي سنستخدمها في هذا التركيب التجريبي :

  • كأس يحتوي على المحلول الحمضي ذو التركيز المجهول و الذي يكون محراك مغناطيسي.
  • سحاحة و الذي يعتبر أنبوبا طويلا يحتوي على المحلول القاعدي يتم صبه بالتدريج الى حين يتم الحصول على حالة التوازن نغلقه.
  • حامل السحاحة.
  • جهاز pH متر يحتوي على الكترود يتم وضعه في المحلول.

الدقيقة 13:11 : أثناء صب المحلول يتم انشاء جدول من أجل قياس Vb و pH.

الفيديو الثاني :

الدقيقة 00:00 : أثناء قياس كل من الحجم و pH نلاحظ أن pH في وقت محدد يتغير بسرعة كبيرة

فبعد اضافة قدر من المحلول , يقوم pH  بالارتفاع ( أو الانخفاض ) بشكل متسارع . في هذه الحالة نقول أننا قد وصلنا الى نقطة التكافؤ

الدقيقة 01:03 : منحنى ph بدلالة Va .

نقطة-التكافؤ-تفاعل-معايرة-حمض-و-قاعدة--768x322

الدقيقة 02:00 : ماذا يحدث عند نقطة التكافؤ أثناء المعايرة ؟ :

عند التكافؤ , تكون كمية مادة العنصر المعايَر تساوي كمية مادة العتصر المعايِر  , و نكتب :

Ca.Va = Cb.Vbe

الدقيقة 03:58 : كيف يمكن ايجاد كمية المحلول في حالة المعايرة حمض-قاعدة ؟ : من اجل القيام بذلك نستعمل طريقة المماسات.

الدقيقة  04:27 :  ما هي طريقة المماسات لايجاد نقطة التكافؤ في معايرة ؟ 

  1. نرسم مماس بعد نقطة التكافؤ.
  2. نرسم مماسا قبل نقطة التكافؤ بحث أن هذا المماس يكون موازيا للماس الأول.
  3. نرسم مستقيم عمودي على المستقيمين السابقين.
  4. نرسم واسط القطعة [m’m].
  5. نقطة التكافؤ هي تقاطع هذا الواسط و منحي pH.نقطة-التكافؤ-تفاعل-معايرة-حمض-و-2قاعدة--768x265

Suite des Cours

Suite des Cours

تعليق واحد

  1. j’ai une remarque f lmo3ayara wache dimaa l7imde kikoone tarkize dyalo majhoole ?

أضف تعليقاً

لن يتم نشر عنوان بريدك الإلكتروني. الحقول الإلزامية مشار إليها بـ *