التحولات في تفاعلات حمض-قاعدة – الدرس 1 –

التفاعلات حمض قاعدة … أينما ذهبت ستجدها … و التي تستدعي تواجد عنصر قادر على طرح/ انتاج بروتون و عنصر كيميائي قادر على استقباله.

الفيديو الأول 

الدقيقة 00:00 :  التعرف على ثابتة التوازن المقرونة بالتحليل الذاتي للماء Ke . و التي تكون بدون وحدة و علاقاتها هي :

[+Ke = [HO-]*[H3O

 

و تسمى أيضا التحلل الذاتي للماء.

الدقيقة 4:01 : التعرف على علاقة حساب ph (حمضية المحلول) انطلاقا من تركيز أيونات الأوكسونيوم.

([+ph = – log ([H3O

و تطبيق هذه العلاقة على مثال تطبيقي. و يمكننا استعمال علاقة درس الدوال اللوغارتيمة من أجل الحصول على تعبير ph بدلالة pke و تركيز HO-

[[-ph = pke + log ([HO

الدقيقة 7:25  : ملاحظة رياضية و التي تتمثل في أن :

(pke = – log (Ke

الدقيقة 8:30  : علاقة  عامة أساسية يجب ان لا تنساها ابدا  : كل مزدوجة حمض قاعدة تتفاعل مع الماء حسب العلاقة :

+A + H2O <=> B + H3O

الدقيقة 10:10 :  التعرف على ثابتة التوازن لهذا التفاعل K ,التي نسميها أيضا ثابتة الحمضية Ka للمزدوجة A/B.

الفيديو الثاني :

الدقيقة 00:00 : العلاقة بين pH , pKa ; و تركيز العنصرين A  و B

الدقيقة 05:06 : ثابتة التوازن عند التوازن. و كيف نحسبها ببساطة.

الدقيقة 11:28 : التعرف على مخطط الهيمنةللمزدوجة A/B.

و الذي يكمن من معرفة ما هو العنصر المهيمن في المحلول هل هو الحمض أو القاعدة .

Suite des Cours

4 تعليقات

  1. ou pouvons nous trouver le cours d ” lmou3ayara” ??, merci d’avance

  2. Salam Oustad Jamal 🙂 😀
    Ou peut on trouvé ” Hisab tarkiz intila9an men l jadwal l wasfi ? ” et merci beaucoup beaucoup 🙂 😀 .

  3. Monsieur, SVP Je veux le site que vous l’avait en français
    vous avez un site parallèle comme celui là mais en français

أضف تعليقاً

لن يتم نشر عنوان بريدك الإلكتروني. الحقول الإلزامية مشار إليها بـ *